Unidad
02

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En esta segunda etapa estudiarás los diversos enlaces y fuerzas de atracción que existen, mismos que permiten que los átomos se mantengan unidos.

También identificarás las reglas para nombrar a los compuestos utilizando la nomenclatura inorgánica dictada por la International Union of Pure and Applelied Chemistry, IUPAC, (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) para posteriormente conocer cómo se realiza el balance de las reacciones químicas identificando los métodos más empleados en la química. Finalmente, revisarás los procedimientos para calcular las concentraciones de los elementos y compuestos, la denominada estequiometría.

Competencia específica

Identificar las características de la materia para nombrar y balancear compuestos y reacciones inorgánicas, mediante el estudio de los tipos de enlace y su estequiometría.


Logros

  • Diferenciar entre los distintos tipos de enlaces: iónico, covalente y metálico.
  • Aplicar las reglas de nomenclatura para nombrar compuestos inorgánicos.
  • Nombrar compuestos con base a sus iones.
  • Identificar los distintos tipos de reacciones.
  • Distinguir los distintos tipos de balanceo de reacciones y su aplicación.
  • Calcular las concentraciones de compuestos utilizando distintos tipos de unidades.

Contenido

Unidad 2. Principios de química inorgánica

  • 2.1. Tipos de enlaces

    2.1.1. Definición de enlace

    2.1.2. Enlace iónico

    2.1.3. Enlace covalente

    2.1.4. Enlace metálico

  • 2.2. Nomenclatura inorgánica

    2.2.1. Óxidos

    2.2.2. Ácidos e hidruros

    2.2.3. Hidróxidos

    2.2.4. Sales

  • 2.3. Balanceo de reacciones

    2.3.1. Tipos de reacciones

    2.3.2. Balanceo por ensayo y error

    2.3.3. Balanceo redox

  • 2.4. Estequiometria

    2.4.1. Unidades de concentración

    2.4.2. Relación mol-mol

    2.4.3. Relación masa-mol

    2.4.4. Relación masa-masa

Material de estudio

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Cierre

Durante esta unidad estudiaste temas interesantes e importantes para tu vida profesional debido a que todo lo que hemos analizado lo emplearás de forma constante. Recordemos que las reacciones químicas son la parte fundamental de todo, debido a que revelan el tipo de reactivos y productos involucrados; así como los enlaces, valencias de cada elemento, coeficientes estequiométricos y la estequiometria, conocimientos necesarios para entender lo que sucede químicamente en las reacciones.

Fuentes de consulta

Básica

  • Baldor, F. (2003). Nomenclatura química inorgánica. México: Ediciones.
  • Benson, S. (2000). Cálculos químicos. Limusa.
  • Brown H, LeMay H E, Bursten B E, Burdge J R. (2003). Química la ciencia central. Novena edición. Prentice Hall.
  • Burns, R. (2000). Fundamentos de química. México: Pearson.
  • Cardenas, A. (2005). Química 2. México: Umbral.
  • Gray, H. (2003). Electrones y enlaces químicos. España: Reverté.
  • Guillespie, D. (2002). Introducción a la mecánica cuántica. España: Reverté.
  • International Union of Pure and Applied Chemistry. (s.f.). Recuperado el 27 de 12 de 2014, de International Union of Pure and Applied Chemistry:
    http://www.iupac.org/
  • Picado, A., Alvarez, M. (2008). Química 1. Costa Rica: Universidad Estatal a Distancia.
  • Richard, F. M., & Ronald, R. W. (2004). Principios Elementales de los Procesos Químicos. México DF: Limusa Wiley.
  • Rincón, L. (2005). Enlace químico. Venezuela: Escuela Venezolana para la enseñanza de la química.
  • Seese, W. (2005). Química. California: Reverté.
  • Universidad Autónoma de Yucatán. (2003). Nomenclatura. México: Coordinación General de Desarrollo Académico.